Разница между слабым основанием и сильным основанием
В современной химии используется несколько определений основания:
- Основание Аррениуса – вещество, увеличивающее концентрацию гидроксид-анионов при растворении в воде.
- Основание Брёнстеда-Лоури ’ вещество, которое принимает протон при реакции с кислотой.
- Основание Льюиса – вещество, которое отдает электронную пару другого вещества при реакции с кислотой.
Наиболее широко используется определение Бронстеда-Лоури.
Основания в широком смысле включают три группы веществ:
- Водорастворимые гидроксиды металлов: NaOH, Ca(OH)2 и т.д.
- Нерастворимые в воде оксиды или гидроксиды, которые могут реагировать с кислотой: FeO, Al(OH)3 и т.д.
- Другие соединения, которые при растворении в воде взаимодействуют с ней и выделяют гидроксид-ионы: NH3, CH3NH2 и т.д.
Некоторые из общих свойств оснований:
- Мыло или слизь на ощупь.
- Горький вкус.
- Электрическая проводимость.
- Бурная реакция с восстановительными или кислотными веществами; прижигание органических веществ.
- Превратите красную лакмусовую бумагу в синюю.
Что такое слабое основание?
Слабые основания только частично диссоциируют, чтобы противостоять ионам в растворе.
Когда основание ионизируется, оно оставляет ион OH–, поглощая ион водорода из воды. Растворы слабых оснований имеют более высокую концентрацию H+, чем растворы сильных оснований.
Основность водного раствора определяется pH.
pH = -log10 [H+]
pH оснований выше 7,3. Слабыми условно считаются основания с pH ниже 10.
Поскольку основания являются протоноакцепторами, основание получает ион OH– из воды. Слабые основания протонируются менее полно, чем сильные основания, и поэтому имеют более высокую концентрацию H+ в растворе. Более высокая концентрация H+ приводит к снижению pH.
В водном растворе основания существуют в химическом равновесии. Положение равновесия меняется в зависимости от силы основания. Чем слабее основание, тем дальше влево смещается равновесие.
Положение равновесия измеряется константой равновесия (Кб). Чем больше равновесие смещено влево, тем меньше значение константы. Поэтому слабые основания имеют более низкие константы равновесия.
Слабые основания являются слабыми электролитами.
Способность раствора проводить электричество зависит от концентрации ионов. Раствор слабого основания содержит меньше ионов, чем раствор сильного основания, и поэтому обладает меньшей электропроводностью.
Примерами слабых оснований являются:
- Аланин (C3H5O2NH2)
- Этиламин (C2H5NH2)
- Диметиламин ((CH3)2NH)
- Метиламин (CH3NH2)
- Glycine(C2H3O2NH2)
- Триметиламин ((CH3)3N)
- Гидразин (N2H4)
Что такое сильное основание?
Сильные основания полностью диссоциируют на ионы в растворе. Они имеют pH в диапазоне от 10 до 14.
Сильные основания являются едкими для живых тканей и могут вызвать серьезные последствия. Обычными примерами сильных оснований являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
Очень сильные основания могут депротонировать слабые кислотные C-H группы даже в отсутствие воды.
Сильные основания имеют более высокую константу равновесия по сравнению со слабыми основаниями.
Сильные основания обладают высокой реакционной способностью. Они являются хорошими электролитами.
Способность раствора проводить электричество зависит от концентрации ионов. Сильное основание имеет больше ионов в растворе, чем слабое, поэтому его электропроводность выше.
Примерами сильных оснований являются:
- Гидроксид стронция (Sr(OH)2)
- Гидроксид бария (Ba(OH)2)
- Гидроксид кальция (Ca(OH)2)
- Гидроксид натрия (NaOH)
- Гидроксид цезия (CsOH)
- Гидроксид калия (KOH)
Разница между слабым основанием и сильным основанием
Определение
Слабое основание: Слабое основание — это основание, которое только частично диссоциирует, чтобы противостоять ионам в растворе.
Сильное основание: Сильное основание — это основание, которое полностью диссоциирует на ионы в растворе.
Диссоциация
Слабое основание: Слабые основания только частично диссоциируют в растворе.
Сильное основание: Сильные основания полностью диссоциируют в растворе.
Значение pH
Слабые основания: Слабые основания противостоят pH 7,3 – 10,.
Сильные основания: Сильные основания противостоят pH 10 – 14.
Значение Kb
Слабые основания: Слабые основания имеют более низкие константы равновесия, чем сильные.
Сильное основание: Сильные основания имеют более высокую константу равновесия по сравнению со слабыми.
Реактивность
Слабое основание: Слабые основания менее реакционноспособны, чем сильные.
Сильное основание: Сильные основания имеют высокую реакционную способность.
Электрическая проводимость
Слабое основание: Раствор слабого основания имеет более низкую электропроводность, чем раствор сильного основания.
Сильное основание: Раствор сильного основания имеет более высокую электропроводность, чем раствор слабого основания.
Примеры
Слабое основание: Примерами слабых оснований являются метиламин (CH3NH2), глицин (C2H3O2NH2), триметиламин ((CH3)3N), гидразин (N2H4) и т.д.
Сильное основание: Примерами сильных оснований являются гидроксид натрия (NaOH), гидроксид цезия (CsOH), гидроксид калия (KOH), гидроксид бария (Ba(OH)2) и т.д.
Общая характеристика слабого основания против сильного основания
- Согласно определению Бронстеда-Лоури, основание — это вещество, которое принимает протон при реакции с кислотой.
- Основания имеют мыльный или слизистый вкус и горький привкус. Они бурно реагируют с восстановительными или кислотными веществами и едкими органическими веществами.
- Слабое основание — это основание, которое только частично диссоциирует, чтобы противостоять ионам в растворе.
- Сильное основание — это основание, которое полностью диссоциирует, чтобы противостоять ионам в растворе.
- Слабые основания диссоциируют в растворе лишь частично, в то время как сильные основания диссоциируют в растворе полностью.
- Слабые основания устойчивы к pH 7. 3 — 10, сильные — к pH 10 – 14.
- Слабые основания имеют более низкую константу равновесия, а сильные основания имеют более высокую константу равновесия.
- Сильные основания обладают высокой реакционной способностью, в то время как слабые основания обладают меньшей реакционной способностью.
- Раствор слабого основания имеет более низкую электропроводность, чем раствор сильного основания.
- Примерами слабых оснований являются метиламин (CH3NH2), глицин (C2H3O2NH2), триметиламин ((CH3)3N), гидразин (N2H4) и др. Примерами сильных оснований являются гидроксид натрия (NaOH), гидроксид бария (Ba(OH)2), гидроксид цезия (CsOH), гидроксид калия (KOH) и т.д.
.
